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高中化学学业水平考试复习资料
时间：2019-09-18 作者： 阅读：
化学必修知识点
第一章
1 、摩尔 是物质的量的单位 。 摩尔质量的单位 g/mol 或 g ． mol-1 ； 阿伏加德罗常数： 12g12C 中所含有的碳原子数，用 NA 表示， 约为 6.02x1023
2 、 22.4L/mol 的使用条件： ① 标准状况下 （ 0 ℃ 101KPa ）； ② 气体 。注：水在标准状况下为液体。
3
、物质的量、粒子数、质量、物质的量浓度之间的关系：
n=
\* MERGEFORMAT
4 、配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。步骤：① . 计算 m=c × v × M ② . 称量③ . 溶解 ④ . 转移 （洗涤 2---3 次 洗涤液转入容量瓶）⑤ . 定容⑥ . 摇匀⑦ . 装瓶贴签
5
、过滤用于分离固体和液体不相溶的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。例如：分离泥沙和食盐水
6 、蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。自来水制蒸馏水。
7
、萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；
8 、分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液，植物油和水
主要仪器：分液漏斗。使用时注意 “上倒下放” 。
9 、托盘天平精确到 0.1g ，量筒精确到 0.1mL 。
10 、 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
第二章
1 、常见 混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
2 、分散质的微粒直径介于 1 － 100 nm 之间的分散系称为胶体。
溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。可用丁达尔现象鉴别溶液和胶体。
常见的胶体： Fe(OH)3 胶体 、 Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液
聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉；聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
3 、氧化还原反应的特点：在反应过程中有元素化合价变化；本质：电子转移。
还原剂 （具有还原性）：化合价升高—失去电子—被氧化（发生氧化反应，生成氧化产物）
氧化剂 （具有氧化性）；化合价降低—得到电子—被还原（发生还原反应，生成还原产物）
4 、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
酸、碱、盐 是电解质；其它化合物为非电解质，如 蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。
5 、离子反应发生的条件：
生成沉淀，如 Cl- 和 Ag+ 、 SO42- 和 Ba2+ 、 CO32- 和 Ca2+ 、 CO32- 和 Ba2+ 、 Mg2+ 和 OH- 等。
生成气体： CO32- 和 H+ 、 HCO3- 和 H+
生成水： H+ 和 OH-
6 、书写离子方程式时，可溶性的酸碱盐要拆成离子形式，如钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐、 HCl 、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等；沉淀、气体、水、氧化物等不拆。
7 、有色离子有： Cu2+ （蓝色）、 Fe3+ （黄色）、 Fe2+ （浅绿色）、 MnO4-( 紫色 )
第三章
1 、金属钠、钾存放在煤油中。 钠是质软、密度小、熔点低的固体。
钠与氧气反应：常温
4Na + O2= 2Na2O
（白色）；
加热
2Na + O2== Na2O2
（淡黄色）
钠与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H
2
↑
（现象：浮、熔、油、响、滴加酚酞就会红）
2
、过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
过氧化钠与水的反应： 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O 2 ↑ ，
过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O 2
3 、碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，均易溶于水。
4 、 铝在空气中却能稳定存在是 因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
铝的化学性质，铝与酸的反应： 2Al + 6H+= 2Al3++ 3H 2 ↑ ；
铝与氢氧化钠的反应： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有： Al 、 Al2O3 、 Al(OH)3 、 NaHCO3
5 、 Al(OH)3 的制备： AlCl3 溶液中滴加氨水至过量 。 Al(OH)3 不能溶于氨水中。
6 、 铝盐：明矾可用于净水
7 、除杂 Fe2O3 （ Al2O3 ）试剂： NaOH 溶液。
8 、 铁的化学性质：铁与酸反应 Fe + 2H+=Fe2++ H 2 ↑ ，与可溶性铜盐： Fe + Cu2+=Fe2++ Cu
9 、 Fe2O3 红棕色粉末， 俗称铁红 。用于红色油漆和涂料。 Fe(OH)3 红褐色沉淀
10 、 Fe(OH)2 为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。
11 、除杂 FeCl2 （ FeCl3 ）方法：加铁粉。
12 、除杂 FeCl3 （ FeCl2 ）方法：通氯气或加氯水。
第四章
1 、氢氟酸应存放在塑料瓶中；氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞；氯水存放在棕色瓶中。
2 、离子检验
3
、常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，故可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸浓硝酸
4 、单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等。
5 、二氧化硅（ SiO2 ）俗称石英 （用途：玛瑙饰物，水晶，石英坩埚，光导纤维）
6 、 Na2SiO3 可溶，其水溶液称作水玻璃，可制备硅胶和木材防火剂。
7 、常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
8 、 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味， 密度大于空气， 有 毒 。
Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3 ，不能生成 FeCl2 。
氯气溶于水生成盐酸 HCl 和次氯酸 HClO 。方程式： Cl2 ＋ H2O == HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ 2NaOH=NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 制漂白液（ NaCl ， NaClO ）
2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2=CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O 制漂白粉（ CaCl2 ， Ca(ClO)2 ）
氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。多余的氯气用 NaOH 溶液 吸收 。
9 、二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 。
SO2 可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 。
10 、浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（ NH3 ） 。 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 。
11 、 NO 为无色气体，极易与 O2 反应生成红棕色的 NO2 。
12 、 NO2 红棕色 ﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒， NO2 与水反应生成硝酸和 NO 。
13
、
NH3
为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水
。
NH3
实验室制法：原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2===
CaCl2+2H2O+2NH3
↑
氨气的检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝
。
氨气用 向下排空气法 收集。
14 、硝酸不能与金属反应生成氢气。
第五章
1 、符号
\* MERGEFORMAT
，其中：质量数
=A
、质子数
=Z
、中子数
=A-Z
电子数
=Z
2 、原子序数＝核电核数＝质子数 = 原子的核外电子数
3 、质量数（ A ）＝质子数（ Z ）＋中子数（ N ）
4 、氕（ 1H ）、氘（ 2H ）、氚（ 3H ） 互为同位素； O2 和 O3 、 红磷和白磷 为同素异形体。
正丁烷 （
）、异丁烷（
）互为同分异构体。
-
5 、最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价 + ∣最低化合价∣＝ 8 。 O 元素和 F 元素没有正价。
6 、 同周期从左向右，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐减弱、得电子能力（非金属性）逐渐增强；原子半径逐渐减小。
同主族从上到下，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐增强、得电子能力（非金属性）逐渐减弱；原子半径逐渐增大。
7 、元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
8 、在 周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
9 、判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子与阴离子之间 , 例 NaCl 、 CaCl2
< > H2O 、 Cl2 、 CO2 。
6
、原电池工作原理：
Cu
－
Zn
原电池：
负极（
Zn
片）：
Zn
－
2e
－
＝
Zn2
＋
（
Zn
片溶解）（氧化反应）
正极（ Cu 片）： 2H ＋ ＋ 2e － ＝ H2↑ （ Cu 片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：从 Zn 片 沿导线流向 Cu 片
电流方向：从 Cu 到 Zn
7 、影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越 大，
速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂 等。
H2O2 分解的催化剂有 MnO2 和 FeCl3 。
8 、对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
第七章
1 、天然气的主要成分为甲烷
2 、工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
3 、甲烷的结构简式为 CH4 ，分子式 CH4
乙烯的结构简式为
CH2
＝
CH2
，结构中存在官能团：碳碳双键。
苯的结构中不存在碳碳双键。分子式
C6H6
，结构简式为
或
4 、乙醇的官能团为羟基（ —OH ） ，结构简式为 C2H5OH 或 CH3CH2OH
乙酸的官能团为羧基（ —COOH ） ，结构简式为 CH3COOH
5 甲烷、乙烯常温下为气体
苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
6
、甲烷可以发生取代反应
7 、 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
乙烯与溴单质的加成反应： CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br
加聚反应 n CH2 ＝ CH2
乙烯
可以做植物生长调节剂、催熟剂。
8 、苯易发生取代反应，
+ HO
—
NO2
+ H2O
可以发生加成，但不能使高锰酸钾褪色。
9 、乙醇可以发生取代反应，易被高锰酸钾或 O2 氧化，能与 Na 反应生成 H2
10
、
乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
11
、有机反应类型：取代反应：
A+B
→
C+D
加成反应
：
A+B
→
C
氧化反应 ： 反应物中有 O2 、高锰酸钾等物质
12 、 常见的有机高分子化合物有：
纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙 烯、橡胶
第八章
1 、石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，蒸馏是物理变化
2 、金属冶炼的方法：
K Ca Na Mg Al ︳ Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳ Hg Ag ︳ Pt Au
电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有： H2 、 CO 、 C 、 Al
3 、符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100% 的反应类型有：化合反应、加成反应、
加聚反应。
4 、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
选修一 《化学与生活》知识点
1 、 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（ SO 2 ）、二氧化氮（ NO 2 ）、可吸入颗粒物 等污染物的浓度计算出来的数值。
2 、温室气体： CO2 、 CH4 、水蒸气 。
3 、 酸雨 ：PH<5.6的雨水
（1） 硫酸型酸雨： SO2 来源于化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
（ 2 ）硝酸型酸雨 ： NO2 来源于机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。
4 、 治理大气污染：
（ 1 ）燃煤脱硫： CaCO 3
CaO
＋
CO2
↑
CaO
＋
SO
2
==CaSO
3
2
CaSO
3
＋
O
2
==2CaSO
4
（ 2 ）安装汽车尾气净化装置： 2NO ＋ 2CO
N
2
＋
2CO2
（ 3 ）使用清洁燃料。 （ 4 ）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。
（ 5 ）保护森林资源，增加城市绿地面积等。
5 、 主要的居室空气污染物为甲醛、苯； CO 能和人体的血红蛋白结合，使 人体中毒。
6 、污水处理中主要的化学方法：中和法、氧化还原法、沉淀法等。
酸性废水一般采用中和法处理；
含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；
含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
7 、天然水的净化处理：
（ 1 ）混凝剂除去水中的悬浮颗粒：
常用混凝剂：明矾 [KAl(SO4)2·12H2O] ， 净水原理： Al3+ ＋ 3H2O
Al(OH)3(
胶体
)
＋
3H
＋
，
胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降
（ 2 ）活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。
（ 3 ）消毒：常用消毒剂有漂白粉、液氯、臭氧等。
8 、最常用的处理垃圾的方法：焚烧、卫生填埋。
9 、人体中的常量元素 ： H 、 C 、 N 、 O 、 Na 、 Mg 、 P 、 S 、 Cl 、 K 、 Ca ； 微量元素：碘、铁、氟、锌等 。
10 、六大营养素为 : 糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水 。
11 、葡萄糖和果糖属于单糖 (C6H12O6), 互为同分异构体；
蔗糖、麦芽糖属于二糖（ C12H22O11 ） ，互为同分异构体。
淀粉和纤维素属于多糖（ (C6H10O5)n ） ， 均为天然高分子化合物。但 淀粉和 纤维素并不是同分异构体 。
12 、油脂（植物油、动物油脂等）在人体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。
油脂在碱性条件下水解 叫做皂化反应 ， 生成 高级脂肪酸钠和甘油。
13 、 蛋白质中含有 C 、 H 、 O 、 N 等元素。属天然高分子化合物。蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸，分子中有 氨基（－ NH2 ） 和羧基（－ COOH ） 。
在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐 ，如：（ NH 4 ）2SO4或 Na 2 SO4 等 ，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。 可用于分离、提纯蛋白质。
在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，称为变性。
14 、维生素分为水溶性维生素和脂溶性维生素。常见的脂溶性维生素主要有：维生素 A 、维生素 D 。 常见的水溶性维生素主要有：维生素 C ，又称抗坏血酸 。
15 、氢氧化铝为 用于治疗胃酸 ( 主要成分盐酸 ) 分泌过多的抗酸药； 阿司匹林 为解热镇痛药；
青霉素 是最早发现的一种天然抗生素。
16 、合金是将两种或多种 ( 或金属与非金属 ) 熔合而成的物质，是混合物。
合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大 。
17 、金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
化学腐蚀： 金属与接触到的物质（如： O2 、 Cl2 、 SO2 等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀： 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。如：钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀（负极反应式：
Fe-2e - = Fe 2+ ）
18 、 金属防护的常用方法：
改变金属的内部结构：如不锈钢、
在金属表面加上防护层 ：油漆、电镀、烤蓝等。
电化学保护 ：轮船外表面焊上锌块等。
19 、光导纤维：主要成分是二氧化硅。
三大硅酸盐产品：水泥、玻璃和陶瓷。主要生产原料为：
20
、塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成有机高分子材料。
淀粉、纤维素、蛋白质 为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。
21 、塑料: 热塑性塑料 的分子是线型结构，热固性塑料的分子是体型（网状）结构。
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯。
22 、常见纤维有天然纤维和化学纤维。
天然纤维 ：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）， 动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）。
合成纤维属于化学纤维 。锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶等都是常见的合成纤维
23 、 复合材料 ：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维增强铝等。
第一章
1 、摩尔 是物质的量的单位 。 摩尔质量的单位 g/mol 或 g ． mol-1 ； 阿伏加德罗常数： 12g12C 中所含有的碳原子数，用 NA 表示， 约为 6.02x1023
2 、 22.4L/mol 的使用条件： ① 标准状况下 （ 0 ℃ 101KPa ）； ② 气体 。注：水在标准状况下为液体。
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、物质的量、粒子数、质量、物质的量浓度之间的关系：
n=
\* MERGEFORMAT
4 、配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。步骤：① . 计算 m=c × v × M ② . 称量③ . 溶解 ④ . 转移 （洗涤 2---3 次 洗涤液转入容量瓶）⑤ . 定容⑥ . 摇匀⑦ . 装瓶贴签
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、过滤用于分离固体和液体不相溶的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。例如：分离泥沙和食盐水
6 、蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。自来水制蒸馏水。
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、萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；
8 、分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液，植物油和水
主要仪器：分液漏斗。使用时注意 “上倒下放” 。
9 、托盘天平精确到 0.1g ，量筒精确到 0.1mL 。
10 、 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
第二章
1 、常见 混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
2 、分散质的微粒直径介于 1 － 100 nm 之间的分散系称为胶体。
溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。可用丁达尔现象鉴别溶液和胶体。
常见的胶体： Fe(OH)3 胶体 、 Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液
聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉；聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
3 、氧化还原反应的特点：在反应过程中有元素化合价变化；本质：电子转移。
还原剂 （具有还原性）：化合价升高—失去电子—被氧化（发生氧化反应，生成氧化产物）
氧化剂 （具有氧化性）；化合价降低—得到电子—被还原（发生还原反应，生成还原产物）
4 、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
酸、碱、盐 是电解质；其它化合物为非电解质，如 蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。
5 、离子反应发生的条件：
生成沉淀，如 Cl- 和 Ag+ 、 SO42- 和 Ba2+ 、 CO32- 和 Ca2+ 、 CO32- 和 Ba2+ 、 Mg2+ 和 OH- 等。
生成气体： CO32- 和 H+ 、 HCO3- 和 H+
生成水： H+ 和 OH-
6 、书写离子方程式时，可溶性的酸碱盐要拆成离子形式，如钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐、 HCl 、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等；沉淀、气体、水、氧化物等不拆。
7 、有色离子有： Cu2+ （蓝色）、 Fe3+ （黄色）、 Fe2+ （浅绿色）、 MnO4-( 紫色 )
第三章
1 、金属钠、钾存放在煤油中。 钠是质软、密度小、熔点低的固体。
|
过氧化钠与水的反应： 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O 2 ↑ ，
过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O 2
3 、碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，均易溶于水。
4 、 铝在空气中却能稳定存在是 因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
铝的化学性质，铝与酸的反应： 2Al + 6H+= 2Al3++ 3H 2 ↑ ；
铝与氢氧化钠的反应： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有： Al 、 Al2O3 、 Al(OH)3 、 NaHCO3
5 、 Al(OH)3 的制备： AlCl3 溶液中滴加氨水至过量 。 Al(OH)3 不能溶于氨水中。
6 、 铝盐：明矾可用于净水
7 、除杂 Fe2O3 （ Al2O3 ）试剂： NaOH 溶液。
8 、 铁的化学性质：铁与酸反应 Fe + 2H+=Fe2++ H 2 ↑ ，与可溶性铜盐： Fe + Cu2+=Fe2++ Cu
9 、 Fe2O3 红棕色粉末， 俗称铁红 。用于红色油漆和涂料。 Fe(OH)3 红褐色沉淀
10 、 Fe(OH)2 为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。
11 、除杂 FeCl2 （ FeCl3 ）方法：加铁粉。
12 、除杂 FeCl3 （ FeCl2 ）方法：通氯气或加氯水。
第四章
1 、氢氟酸应存放在塑料瓶中；氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞；氯水存放在棕色瓶中。
2 、离子检验
| 离子 | 所加试剂 | 现象 | 离子方程式 |
| Cl－ | 稀HNO3和AgNO3 | 产生白色沉淀 | Cl－＋Ag+＝AgCl↓ |
| SO42- | 稀HCl和BaCl2 | 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 | SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| Fe3+ | KSCN溶液 | 溶液呈红色 | |
| NH4+ | NaOH溶液，加热 湿润红色石蕊试纸 |
试纸变蓝 | NH4++OH- NH3↑+H2O |
| Na+ | 焰色反应 | 火焰呈黄色 | |
| K+ | 焰色反应 | 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 | |
| Al3+ | NaOH溶液至过量 | 先白色沉淀后逐渐溶解 | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O |
4 、单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等。
5 、二氧化硅（ SiO2 ）俗称石英 （用途：玛瑙饰物，水晶，石英坩埚，光导纤维）
6 、 Na2SiO3 可溶，其水溶液称作水玻璃，可制备硅胶和木材防火剂。
7 、常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
8 、 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味， 密度大于空气， 有 毒 。
Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3 ，不能生成 FeCl2 。
氯气溶于水生成盐酸 HCl 和次氯酸 HClO 。方程式： Cl2 ＋ H2O == HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ 2NaOH=NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 制漂白液（ NaCl ， NaClO ）
2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2=CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O 制漂白粉（ CaCl2 ， Ca(ClO)2 ）
氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。多余的氯气用 NaOH 溶液 吸收 。
9 、二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 。
SO2 可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 。
10 、浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（ NH3 ） 。 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 。
11 、 NO 为无色气体，极易与 O2 反应生成红棕色的 NO2 。
12 、 NO2 红棕色 ﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒， NO2 与水反应生成硝酸和 NO 。
|
氨气的检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝
。
氨气用 向下排空气法 收集。
14 、硝酸不能与金属反应生成氢气。
第五章
1 、符号
\* MERGEFORMAT
，其中：质量数
=A
、质子数
=Z
、中子数
=A-Z
电子数
=Z
2 、原子序数＝核电核数＝质子数 = 原子的核外电子数
3 、质量数（ A ）＝质子数（ Z ）＋中子数（ N ）
4 、氕（ 1H ）、氘（ 2H ）、氚（ 3H ） 互为同位素； O2 和 O3 、 红磷和白磷 为同素异形体。
正丁烷 （
）、异丁烷（
）互为同分异构体。
-
5 、最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价 + ∣最低化合价∣＝ 8 。 O 元素和 F 元素没有正价。
6 、 同周期从左向右，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐减弱、得电子能力（非金属性）逐渐增强；原子半径逐渐减小。
同主族从上到下，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐增强、得电子能力（非金属性）逐渐减弱；原子半径逐渐增大。
7 、元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
8 、在 周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
9 、判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子与阴离子之间 , 例 NaCl 、 CaCl2
< > H2O 、 Cl2 、 CO2 。
Cu
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Zn
|
|
稀硫酸
|
6
、原电池工作原理：
Cu
－
Zn
原电池：
负极（
Zn
片）：
Zn
－
2e
－
＝
Zn2
＋
（
Zn
片溶解）（氧化反应）
正极（ Cu 片）： 2H ＋ ＋ 2e － ＝ H2↑ （ Cu 片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：从 Zn 片 沿导线流向 Cu 片
电流方向：从 Cu 到 Zn
7 、影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越 大，
速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂 等。
H2O2 分解的催化剂有 MnO2 和 FeCl3 。
8 、对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
第七章
1 、天然气的主要成分为甲烷
2 、工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
3 、甲烷的结构简式为 CH4 ，分子式 CH4
乙烯的结构简式为
CH2
＝
CH2
，结构中存在官能团：碳碳双键。
苯的结构中不存在碳碳双键。分子式
C6H6
，结构简式为
或
4 、乙醇的官能团为羟基（ —OH ） ，结构简式为 C2H5OH 或 CH3CH2OH
乙酸的官能团为羧基（ —COOH ） ，结构简式为 CH3COOH
5 甲烷、乙烯常温下为气体
苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
|
| CH4+Cl2→CH3Cl+HCl |
7 、 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
乙烯与溴单质的加成反应： CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br
加聚反应 n CH2 ＝ CH2
|
引发剂
|
|
CH2－CH2
|
|
n
|
乙烯
可以做植物生长调节剂、催熟剂。
8 、苯易发生取代反应，
+ HO
—
NO2
+ H2O
可以发生加成，但不能使高锰酸钾褪色。
9 、乙醇可以发生取代反应，易被高锰酸钾或 O2 氧化，能与 Na 反应生成 H2
|
|
|
浓H
2SO
4
△ |
CH3COOCH2CH3+H2O
11
、有机反应类型：取代反应：
A+B
→
C+D
|
|
|
浓H
2SO
4
△ |
加成反应
：
A+B
→
C
氧化反应 ： 反应物中有 O2 、高锰酸钾等物质
12 、 常见的有机高分子化合物有：
纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙 烯、橡胶
第八章
1 、石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，蒸馏是物理变化
2 、金属冶炼的方法：
K Ca Na Mg Al ︳ Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳ Hg Ag ︳ Pt Au
电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法
常见的还原剂有： H2 、 CO 、 C 、 Al
3 、符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100% 的反应类型有：化合反应、加成反应、
加聚反应。
4 、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
选修一 《化学与生活》知识点
1 、 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（ SO 2 ）、二氧化氮（ NO 2 ）、可吸入颗粒物 等污染物的浓度计算出来的数值。
2 、温室气体： CO2 、 CH4 、水蒸气 。
3 、 酸雨 ：PH<5.6的雨水
（1） 硫酸型酸雨： SO2 来源于化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
（ 2 ）硝酸型酸雨 ： NO2 来源于机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。
4 、 治理大气污染：
（ 1 ）燃煤脱硫： CaCO 3
CaO
＋
CO2
↑
CaO
＋
SO
2
==CaSO
3
2
CaSO
3
＋
O
2
==2CaSO
4
（ 2 ）安装汽车尾气净化装置： 2NO ＋ 2CO
N
2
＋
2CO2
（ 3 ）使用清洁燃料。 （ 4 ）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。
（ 5 ）保护森林资源，增加城市绿地面积等。
5 、 主要的居室空气污染物为甲醛、苯； CO 能和人体的血红蛋白结合，使 人体中毒。
6 、污水处理中主要的化学方法：中和法、氧化还原法、沉淀法等。
酸性废水一般采用中和法处理；
含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；
含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
7 、天然水的净化处理：
（ 1 ）混凝剂除去水中的悬浮颗粒：
常用混凝剂：明矾 [KAl(SO4)2·12H2O] ， 净水原理： Al3+ ＋ 3H2O
Al(OH)3(
胶体
)
＋
3H
＋
，
胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降
（ 2 ）活性炭吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。
（ 3 ）消毒：常用消毒剂有漂白粉、液氯、臭氧等。
8 、最常用的处理垃圾的方法：焚烧、卫生填埋。
9 、人体中的常量元素 ： H 、 C 、 N 、 O 、 Na 、 Mg 、 P 、 S 、 Cl 、 K 、 Ca ； 微量元素：碘、铁、氟、锌等 。
10 、六大营养素为 : 糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水 。
11 、葡萄糖和果糖属于单糖 (C6H12O6), 互为同分异构体；
蔗糖、麦芽糖属于二糖（ C12H22O11 ） ，互为同分异构体。
淀粉和纤维素属于多糖（ (C6H10O5)n ） ， 均为天然高分子化合物。但 淀粉和 纤维素并不是同分异构体 。
12 、油脂（植物油、动物油脂等）在人体内酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸。
油脂在碱性条件下水解 叫做皂化反应 ， 生成 高级脂肪酸钠和甘油。
13 、 蛋白质中含有 C 、 H 、 O 、 N 等元素。属天然高分子化合物。蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸，分子中有 氨基（－ NH2 ） 和羧基（－ COOH ） 。
在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐 ，如：（ NH 4 ）2SO4或 Na 2 SO4 等 ，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。 可用于分离、提纯蛋白质。
在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，称为变性。
14 、维生素分为水溶性维生素和脂溶性维生素。常见的脂溶性维生素主要有：维生素 A 、维生素 D 。 常见的水溶性维生素主要有：维生素 C ，又称抗坏血酸 。
15 、氢氧化铝为 用于治疗胃酸 ( 主要成分盐酸 ) 分泌过多的抗酸药； 阿司匹林 为解热镇痛药；
青霉素 是最早发现的一种天然抗生素。
16 、合金是将两种或多种 ( 或金属与非金属 ) 熔合而成的物质，是混合物。
合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大 。
17 、金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两类。
化学腐蚀： 金属与接触到的物质（如： O2 、 Cl2 、 SO2 等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀： 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。如：钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀（负极反应式：
Fe-2e - = Fe 2+ ）
18 、 金属防护的常用方法：
改变金属的内部结构：如不锈钢、
在金属表面加上防护层 ：油漆、电镀、烤蓝等。
电化学保护 ：轮船外表面焊上锌块等。
19 、光导纤维：主要成分是二氧化硅。
三大硅酸盐产品：水泥、玻璃和陶瓷。主要生产原料为：
| 水泥 | 玻璃 | 陶瓷 | |
| 原料 | 石灰石和黏土 | 纯碱、石灰石、石英 | 黏土 |
淀粉、纤维素、蛋白质 为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。
21 、塑料: 热塑性塑料 的分子是线型结构，热固性塑料的分子是体型（网状）结构。
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯。
22 、常见纤维有天然纤维和化学纤维。
天然纤维 ：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）， 动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）。
合成纤维属于化学纤维 。锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶等都是常见的合成纤维
23 、 复合材料 ：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维增强铝等。
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浓H
2SO
4
△ |
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浓H
2SO
4
△ |
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浓H
2SO
4
△ |
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